7 април 2022

Онлайн решение на вашите проблеми

Expand search form

Какво представлява законът за равновесието?

Химическо равновесие е когато концентрациите на продуктите и реактивите в дадена реакция са в равновесие; няма нетна обмяна, тъй като скоростта на пряката реакция е равна на скоростта на обратната реакция. Динамично равновесие се постига, когато липсва промяна в системата, тъй като входовете и изходите остават в равновесие. При динамичното равновесие химичните вещества реагират бързо в молекулен мащаб, докато концентрациите им остават постоянни в макроскопичен мащаб. Съединенията, които се намират в динамично химично равновесие, се изучават и описват, като се използват понятията за химично равновесие.

Съдържание

Закон за равновесието [ редактиране | редактиране на източника ]

Законът за равновесието гласи, че концентрациите на продуктите, умножени заедно, разделени на концентрациите на реагиращите вещества, умножени заедно, са равни на равновесна константа (K). Константата на равновесието е число, което зависи от реакцията и температурата на реакционната смес, когато се постига равновесие.

Буква K е запазена като символ за равновесната константа. Специфичен вид равновесна константа може да се запише с индекс:

  • K c > = концентрацията е в молове
  • K p > = парциалните налягания на газовете представляват количествата на реагиращите вещества и продуктите
  • K s p > = продукт на разтворимост
  • K a = киселинна йонизационна константа
  • K b > = йонизационна константа на основата
  • K f > = константа на образуване

Специфичният закон за равновесие зависи от изследваната равновесна реакция. Общата равновесна реакция може да се запише по следния начин:

Общият закон за равновесие за горната реакция се записва по следния начин:

Съединения в течно или твърдо състояние не трябва да да бъдат включени в закона за равновесието, тъй като имат постоянна концентрация по време на реакцията. Например, за реакцията:

Законът за равновесието е:

Водните разтвори и газовете са включени в закона за равновесието. За посочената по-долу реакция:

Законът за равновесието е:

Намиране на стойността на равновесната константа [ редактиране | редактиране на източника ]

В уравнението:

H 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) ↽ – – ⇀ 2 HCl ( g ) >>

Законът за равновесието е:

След като въведете концентрациите, направете съответните аритметични действия, за да намерите стойността на K c > . В този случай K c = 1,89 × 10 13 =1,89 пъти 10^<13>> .

Използване на закона за равновесието [ редактиране | редактиране на източника ]

Спонтанни реакции [ редактиране | редактиране на източника ]

A спонтанна реакция е реакция, която протича без външна енергия или движеща сила. Спонтанната реакция има равновесна константа, по-голяма от 1. неспонтанна ако равновесната константа е по-малка от 1.

Може да се интересувате и от темите

Какво представлява законът за равновесието?

Определения на закона за равновесието. (химия) принцип, според който (при химично равновесие) при обратима реакция отношението на скоростта на пряката реакция към скоростта на обратната реакция е константа за тази реакция. синоними: закон за химичното равновесие.

Какво представлява законът за равновесието в 11. клас?

Законът за химичното равновесие се дефинира като, отношението на произведението на концентрацията на продуктите към произведението на концентрацията на реактивите, като всеки член на концентрацията е повдигнат на степента на своя коефициент в цялостното балансирано химично уравнение, е постоянна величина при дадена температура и е

Какво представлява уравнението на закона за равновесието?

aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) тогава равновесната константа се определя от уравнението. Kc=[ C ]c[ D ]d[ A ]a[ B ]b. се оказва постоянна величина, зависеща единствено от температурата и естеството на реакцията. Този общ резултат се нарича закон за химичното равновесие или закон за масовото действие.

Какво е химично равновесие – кратък отговор?

химично равновесие, състояние в хода на обратима химична реакция, при което не настъпва нетна промяна в количествата на реагиращите вещества и продуктите. При равновесие двете противоположни реакции протичат с еднаква скорост или с еднакви темпове и следователно няма нетна промяна в количествата на участващите вещества.

Какъв е примерът за равновесие?

Пример за равновесие е в икономиката, когато търсенето и предлагането са равни. Пример за равновесие е, когато сте спокойни и стабилни. Пример за равновесие е, когато в стаята влизат едновременно топъл и студен въздух, така че общата температура на помещението изобщо не се променя.

Какво представлява принципът на Льо Шартър?

Принципът на Льо Шателие е наблюдение за химичното равновесие на реакциите. Той гласи, че промените в температурата, налягането, обема или концентрацията на дадена система ще доведат до предвидими и противоположни промени в системата, за да се постигне ново равновесно състояние.

Какво е К в закона за масовото действие?

Според закона за масовото действие постоянната стойност, получена чрез съотнасяне на равновесните концентрации на реагиращите вещества и продуктите, се нарича равновесна константа. За пряката реакция тя се получава по следния начин. Kc = [C]c[D]d[A]a[B]b.

Какъв е принципът на Leech Italia?

Принцип на Льо Шателие, химически принцип, който гласи, че ако система в равновесие бъде нарушена от промени в определящи фактори, като температура, налягане и концентрация на компонентите, системата ще се стреми да измести равновесното си положение, така че да противодейства на ефекта от нарушението (вж. химически

Какво представлява принципът на Лийч Атлас?

Принципът на Льошателие е наблюдение за химичното равновесие на реакциите. Той гласи, че промените в температурата, налягането, обема или концентрацията на дадена система ще доведат до предвидими и противоположни промени в системата, за да се постигне ново равновесно състояние.

Какво представлява законът за масовото действие и законът за равновесието обяснете с израз?

Следователно законът за действието на масите диктува, че константата на равновесието при дадена постоянна температура е равна на произведението от концентрацията на продуктите, увеличена до съответните стехиометрични коефициенти, разделено на произведението от концентрациите на реагентите, всяка от които е увеличена до съответния стехиометричен

Кои са трите вида равновесие?

Съществуват три вида равновесие: стабилно, нестабилно и неутрално. Фигурите в този модул илюстрират различни примери.

Как се прилага равновесието в реалния живот?

Без химично равновесие животът, който познаваме, не би бил възможен. Друг пример за равновесие в ежедневието ни се случва в самите ни тела. Хемоглобинът е макромолекула, която пренася кислород в тялото ни. Без нея нямаше да оцелеем.

Какво представлява равновесието във физиката?

равновесие във физиката – състоянието на дадена система, когато нито състоянието на движението ѝ, нито състоянието на вътрешната ѝ енергия имат тенденция да се променят с времето. Едно равновесие е нестабилно, ако най-малкото отклонение поражда сили, които имат тенденция да увеличават преместването. Пример за това е сачмен лагер, балансиран върху острието на бръснач.

Какво представлява равновесието при дифузията?

Дифузията е движение на молекули от област с висока концентрация на молекулите към област с по-ниска концентрация. При равновесие движението на молекулите не спира. При равновесие има еднакво движение на материалите в двете посоки.

Какво е състоянието на принципа на Льо Шателие?

Принципът на Льо Шателие гласи, че ако едно динамично равновесие се наруши чрез промяна на условията, позицията на равновесие се измества, за да противодейства на промяната и да възстанови равновесието.

Предишна статия

Как да се сдобиете с Netflix в Virgin?

Следваща статия

Как да разберете, че керамичното покритие е изчезнало?

You might be interested in …

В кои храни се съдържа кадмий?

Кадмият (Cd) е тежък метал, който се среща като замърсител на околната среда както в природата, така и от промишлени и селскостопански източници. Хранителните продукти са основният източник на излагане на кадмий за общото население, […]

По-добре ли е да се пръска или да се почиства с четка?

И така, време е да запечатате новоположената си алея. Ако сте чели проучванията, знаете, че асфалтовата емулсия е един от най-екологичните варианти, налични днес. Но има нещо повече от материала за запечатване. Начинът на нанасяне […]

Къде е най-твърдата скала в света?

Диамантът е най-твърдият известен минерал, 10 по скалата на Моос. Кои са 5-те най-твърди скали в света? Диамантът винаги е на върха на скалата, тъй като е най-твърдият минерал. В скалата на Моос има десет […]