Какво представлява законът за равновесието?

Химическо равновесие е когато концентрациите на продуктите и реактивите в дадена реакция са в равновесие; няма нетна обмяна, тъй като скоростта на пряката реакция е равна на скоростта на обратната реакция. Динамично равновесие се постига, когато липсва промяна в системата, тъй като входовете и изходите остават в равновесие. При динамичното равновесие химичните вещества реагират бързо в молекулен мащаб, докато концентрациите им остават постоянни в макроскопичен мащаб. Съединенията, които се намират в динамично химично равновесие, се изучават и описват, като се използват понятията за химично равновесие.

Съдържание

Закон за равновесието [ редактиране | редактиране на източника ]

Законът за равновесието гласи, че концентрациите на продуктите, умножени заедно, разделени на концентрациите на реагиращите вещества, умножени заедно, са равни на равновесна константа (K). Константата на равновесието е число, което зависи от реакцията и температурата на реакционната смес, когато се постига равновесие.

Буква K е запазена като символ за равновесната константа. Специфичен вид равновесна константа може да се запише с индекс:

• K c > = концентрацията е в молове
• K p > = парциалните налягания на газовете представляват количествата на реагиращите вещества и продуктите
• K s p > = продукт на разтворимост
• K a = киселинна йонизационна константа
• K b > = йонизационна константа на основата
• K f > = константа на образуване

Специфичният закон за равновесие зависи от изследваната равновесна реакция. Общата равновесна реакция може да се запише по следния начин:

Общият закон за равновесие за горната реакция се записва по следния начин:

Съединения в течно или твърдо състояние не трябва да да бъдат включени в закона за равновесието, тъй като имат постоянна концентрация по време на реакцията. Например, за реакцията:

Законът за равновесието е:

Водните разтвори и газовете са включени в закона за равновесието. За посочената по-долу реакция:

Законът за равновесието е:

Намиране на стойността на равновесната константа [ редактиране | редактиране на източника ]

В уравнението:

H 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) ↽ – – ⇀ 2 HCl ( g ) >>

Законът за равновесието е:

След като въведете концентрациите, направете съответните аритметични действия, за да намерите стойността на K c > . В този случай K c = 1,89 × 10 13 =1,89 пъти 10^<13>> .

Използване на закона за равновесието [ редактиране | редактиране на източника ]

Спонтанни реакции [ редактиране | редактиране на източника ]

A спонтанна реакция е реакция, която протича без външна енергия или движеща сила. Спонтанната реакция има равновесна константа, по-голяма от 1. неспонтанна ако равновесната константа е по-малка от 1.

Може да се интересувате и от темите