Химическо равновесие е когато концентрациите на продуктите и реактивите в дадена реакция са в равновесие; няма нетна обмяна, тъй като скоростта на пряката реакция е равна на скоростта на обратната реакция. Динамично равновесие се постига, когато липсва промяна в системата, тъй като входовете и изходите остават в равновесие. При динамичното равновесие химичните вещества реагират бързо в молекулен мащаб, докато концентрациите им остават постоянни в макроскопичен мащаб. Съединенията, които се намират в динамично химично равновесие, се изучават и описват, като се използват понятията за химично равновесие.
Съдържание
Закон за равновесието [ редактиране | редактиране на източника ]
Законът за равновесието гласи, че концентрациите на продуктите, умножени заедно, разделени на концентрациите на реагиращите вещества, умножени заедно, са равни на равновесна константа (K). Константата на равновесието е число, което зависи от реакцията и температурата на реакционната смес, когато се постига равновесие.
Буква K е запазена като символ за равновесната константа. Специфичен вид равновесна константа може да се запише с индекс:
- K c
> = концентрацията е в молове - K p
> = парциалните налягания на газовете представляват количествата на реагиращите вещества и продуктите - K s p
> = продукт на разтворимост - K a
= киселинна йонизационна константа - K b
> = йонизационна константа на основата - K f
> = константа на образуване
Специфичният закон за равновесие зависи от изследваната равновесна реакция. Общата равновесна реакция може да се запише по следния начин:
Общият закон за равновесие за горната реакция се записва по следния начин:
Съединения в течно или твърдо състояние не трябва да да бъдат включени в закона за равновесието, тъй като имат постоянна концентрация по време на реакцията. Например, за реакцията:
Законът за равновесието е:
Водните разтвори и газовете са включени в закона за равновесието. За посочената по-долу реакция:
Законът за равновесието е:
Намиране на стойността на равновесната константа [ редактиране | редактиране на източника ]
В уравнението:
H 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) ↽ – – ⇀ 2 HCl ( g )
Законът за равновесието е:
След като въведете концентрациите, направете съответните аритметични действия, за да намерите стойността на K c
Използване на закона за равновесието [ редактиране | редактиране на източника ]
Спонтанни реакции [ редактиране | редактиране на източника ]
A спонтанна реакция е реакция, която протича без външна енергия или движеща сила. Спонтанната реакция има равновесна константа, по-голяма от 1. неспонтанна ако равновесната константа е по-малка от 1.
Може да се интересувате и от темите
Какво представлява законът за равновесието?
Какво представлява законът за равновесието в 11. клас?
Какво представлява уравнението на закона за равновесието?
Какво е химично равновесие – кратък отговор?
Какъв е примерът за равновесие?
Какво представлява принципът на Льо Шартър?
Какво е К в закона за масовото действие?
Какъв е принципът на Leech Italia?
Какво представлява принципът на Лийч Атлас?
Какво представлява законът за масовото действие и законът за равновесието обяснете с израз?
Кои са трите вида равновесие?
Как се прилага равновесието в реалния живот?
Какво представлява равновесието във физиката?
Какво представлява равновесието при дифузията?
Какво е състоянието на принципа на Льо Шателие?